» Poradna » Ostatní

Stavová rovnice ideálního plynu, prosím pomůžete?

 |   | 

V ponorkách se dříve vyráběl kyslík tak, že se vydýchaný vzduch prohěnil nádobami naplněnými suchým peroxidem sodným. Přitom dochází k této reakci: 2 Na2O2 + 2 CO2 -> 2 Na2CO3 + O2. Kolik kg peroxidu sodného se spotřebuje, pokud má být po prohnání vzduchu nádobami s peroxidem v ponorce o 1000 litru kyslíku více než před prohnáním? Změní se při výrobě kyslíku nějak tlak vzduchu v ponorce? Pokud ano, vypočítejte tuto změnu. Objem vnitřního prostoru ponorky je 1000 m3.
M(Na2O2) = 78 g.mol–1, T = 300 K, R = 8,314 J.K–1.mol–1, tlak vzduchu v ponorce před reakcí byl 101325 Pa

(prosím, pomozte mi to vypočítat, nebo alespoň naznačit postup)

Odpovědi na otázku

 |   | 

mohl bych ti tady uvest hafo ruznych stavovych rovnic pro plyny. pokud ti staci brat to jako idealni plyn, tak si zapamatuj:
pV = nRT.

1) objem plynu v ponorce 1000 m3 a tlak normalni 101325 Pa, zjistis si bezny obsah CO2 ve vzduchu, nevim z hlavy.
2) stavovkou si preved objem plynu CO2 na moly, prepocitej moly CO2 na moly O2 vznikleho reakci a zas preved na objem O2.
3) pocitej dokola dokud se nedostanes na takovy vysledny tlak, ze ti pak objem vznikleho O2 bude pri prepoctu z molu na objem davat 1000 litru vznikleho kysliku.
4) dve molekuly plynu CO2 se meni na jednu molekulu O2, takze tlak klesne.

Souhlasím  |  Nesouhlasím  |  Odpovědět

Související témata: Ponorky, CO2, Rovnice, Tlak vzduchu, Tlak, Kyslík



Určitě si přečtěte


Aktuální číslo časopisu Computer

Jak rychlé je nabíjení bez drátů?

Test 11 sluchátek pro hráče

Aplikace, které vám zachrání dovolenou

Kompletní přehled datových tarifů